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早在18世紀中期，路易吉·加爾瓦尼(LuigiGalvani,1737-1798)和亞歷山德羅·沃爾特(AlessandroVolta,1745-1827)的著作發(fā)表后，科學家們就知道了不同的金屬連接在一起會導致腐蝕。他們都被認為是早期電化學研究的先驅。

　　大約在同一時期，英國海軍部長塞繆爾·佩皮斯(SamuelPepys)報告稱，在銅和青銅中發(fā)現了鐵和軟鋼的腐蝕產物。

　　科學家們意識到，不同的金屬具有不同的電學性質，當它們相互接觸或與任何能導電的物質接觸時，它們會相互作用并產生電流。不同的金屬相互接觸，通過產生電子流而迅速腐蝕。這一發(fā)現直接導致了電池的發(fā)展，因為可以找到各種不同的金屬，可以產生高達1.5伏的電壓——這些金屬可以串聯起來產生強大的電池。鎳鎘(NiCd)電池是一個很好的例子，今天仍然廣泛使用，但如果內部物質泄漏，它們會對環(huán)境產生嚴重破壞，且極難恢復——因此對于用完的電池嚴禁隨意丟棄。其它電池的例子包括鋰離子電池、鎳氫電池、砷化鎵電池等。它們都有兩種不同的金屬，但鉛酸電池的工作原理略有不同。

　　在產生電流的同時，一種“較軟”或“較不高貴”的金屬逐漸被摧毀，“更高貴”(高貴是用來描述金屬不同的電學性質的術語——其恰當的科學術語是GalvanicScale)的金屬沒有受到傷害。雖然這對電池來說很有效，但它們也會消耗完畢，需要在消耗完其中一種金屬后更換。

　　在船舶中，任何來自不同金屬的電流都是無益的。軸的材質與多數設備不同，一般為不銹鋼，而貫穿船體的支柱通常由青銅制成。

　　舷外板通常有不銹鋼支柱，但如果船外殼是鋁制的。如果不加以保護，其中一種金屬（船殼）將會腐蝕。鹽水是電流流動的理想電解質，但即使是淡水也有足夠的雜質，它也能傳導少量的電流。

　　金屬部件的腐蝕是我們不需要的。電機或驅動部件的腐蝕會很快導致昂貴的故障維修。

　　人們設計了一種電偶序表來表示不同金屬的不同電活動性。鎂、鋅和鋁都在“活性”的一端，而不銹鋼、鈦和石墨則處于較不活躍或“更高貴”的一端。在這些兩個極端的金屬形成的電流，但電流也會產生在任何兩種不同的金屬之間，即使它們在電偶序位置上距離很近。

　　船員們采用了一種陰極保護系統(tǒng)，在所有水下金屬部件和船體上添加一種犧牲陽極金屬，這樣新的金屬就可以被消耗掉，而不是更昂貴的船舶部件。鋅是被發(fā)現有效的金屬，因為它的活性高，相對便宜，容易獲得。當鋅被犧牲時，我們投入的成本是非常低的。

　　研究表明，鋁陽極 具有性能優(yōu)良、成本低廉、無毒等優(yōu)點，是目前海洋犧牲陽極的較好選擇。